【題目】在做氨的催化氧化實驗時,鉑絲不能接觸氨水,原因是( )
A.鉑絲溫度高,接觸氨水會使氨氣大量逸出
B.防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用
C.紅熱鉑絲會與氨水反應,使鉑絲腐蝕
D.防止爆炸
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價鍵
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【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。
I.(1)海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是________
A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
(2)為了檢驗精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如圖所示
(3)灼燒過程中,需使用到的(除泥三角外)實驗儀器有____________
A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.三腳架
(4)指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱:①________③__________④_________
(5)步驟②反應的離子方程式為___________________,該過程氧化劑也可以用H2O2,將等物質的量的I-轉化為I2,所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________
(6)下列關于海藻提取碘的說法,正確的是_________
A.含碘的有機溶劑呈現紫紅色
B.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體
C.操作④時,溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-)保持不變
B. 根據A點計算,Ka2(H2CO3)的數量級為10-3
C. B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】氫氣是一種清潔高效能源,以甲醇為原料可以制取氫氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇水蒸氣重整制氫
主反應:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反應:③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ):CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應②中lmolCO與lmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ,則該反應生成物的活化能為_________kJ。
(2)實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程,合成器組成n(CH3OH):n(H2O) =1:1時,體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為_______________。
②當溫度為250℃、壓強為P2時,反應達平衡時H2的體積分數為______________。
③圖中的壓強由小到大的順序是________________。
④根據主副反應分析,氫氣的產率隨壓強的增大而___________,其原因是__________________。
(3)MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(提供CO32-)的高溫型燃料電池,負極的電極反應式為_____。
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【題目】將鈉放入盛有空氣的密閉容器中,生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的( )
A.反應溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(tài)(s、l)
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【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景,從海水中可提取多種化工原料。
(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。
(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質,精制時所用試劑為:
A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是__________________。
(3)步驟②中,向精鹽溶液中應先通入________,再通入________。
(4)氯堿工業(yè)中,與電源負極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體,發(fā)現產生大量白煙,白煙的主要成分是________________________。
(5)實際生產中,常選用________作為沉淀劑,從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________。
(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質,吸收率可達93%,反應的離子方程式為______________________________________。
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