取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0．896L．NO2氣體和0．672 L N2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3．7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于

A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．3 ：2

C

【解析】

試題分析：由于銅和鎂都和硝酸反應生成硝酸銅和硝酸鎂，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于氮元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)， 0.896升二氧化氮的物質(zhì)的量為0.896/22.4=0.04摩爾，四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.672/22.4=0.03摩爾，對應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04×1+0.03×2 =0.1摩爾，則鎂和銅的物質(zhì)的量和為0.1/2=0.05摩爾，二者的沉淀質(zhì)量為3.7克，設銅的物質(zhì)的量為a摩爾，鎂的物質(zhì)的量為b摩爾，則有a+b=0.05 98a+58b=3.7，解a=0.02，b=0.03，二者的物質(zhì)的量比為0.02:0.03=2：3，選C。

考點：金屬和硝酸的反應

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：鎂鋁及其化合物 考點3：鐵及其化合物 考點4：銅及其化合物 考點5：氮族元素 試題屬性
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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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從化學看生活，你認為合理的說法是

A．塑料制品長期不使用也會老化

B．堿性食品是健康食品

C．燃燒產(chǎn)生燒蕉羽毛味的布料是純羊毛制品

D．燒酒中最多的分子是乙醇分子

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下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A．萃取 B．鹽析 C．重結(jié)晶 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

①當V（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ___________________；

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學式）。

②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）—t的總趨勢曲線（標注Ru—T2）

③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。

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雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D．該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、

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室溫時，將0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該一元酸溶液濃度為0.10mol/L

B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫時，HA的電離常數(shù)Kal×10-5

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下列有關(guān)敘述正確的是

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B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡

C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2驗證 SO2的漂白性

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