在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)  M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A.實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1

B.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0

C.實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列各反應對應的離子方程式正確的是(     ) 

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-

 B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH- + 3H2S =  HS—  + 2S2- + 5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是  

A.銅           B.蔗糖          C.三氧化硫          D.醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


硝酸鋁是重要的化工原料。

(1)在實驗室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因為硝酸鋁具有         。

        A.可燃性           B.氧化性           C.還原性

(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應的離子方程式為             。

(3)查資料得知:當Al(NO3)3溶液pH>3時,鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3、[Al(OH)]2、[Al(OH)2]等。寫出[Al(OH)]2轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]的離子方程式                 。

(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是                  

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

Ksp[Al(OH)3] =1.3×1033 ;溶液中離子濃度小于1×105 mol·L1時,可認為這種離子在溶液中不存在)

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

煅燒過程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段:

(。゛~b段:失重率82.12%;

(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;

(ⅲ)c~d段:失重率幾乎為0。

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)氖е仉A段是     (填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ),轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:

a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(  )

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應原理為

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

利用反應②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖(b)坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后達到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是          (  )。

A.用X表示此反應的反應速率是(0.1-2a) mol·L-1·min-1

B.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應方向移動

D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v增大,v減小,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:


  一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖7­3所示,下列說法正確的是(  )

A.10 min時,反應達到平衡

B.達到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

C.0~20 min內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·min-1

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:


某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的(    )

A.石蕊溶液         B.四氯化碳     C.氫氧化鈉溶液     D.硝酸銀溶液

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