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(10分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。

制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式

是                                                    

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲

在實驗室制備溴乙烷，其裝置如右圖，實驗操作步驟如下：

① 檢查裝置的氣密性；

② 在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉

粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

請回答下列問題。

(1)裝置A的作用是                               。

(2)反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的電子式是              。

(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中

的               (填字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液            b．乙醇                c．四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再向有機物中加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是              (填字母)。

a．分液                      b．蒸餾                 c．萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是                                                  。

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后               (按實驗的操作順序選填下列序號)。

A．加熱       B．加入AgNO3溶液     C．加入稀HNO3酸化   D．加入NaOH溶液

(10分) CH3CH2OH + HBr         CH3CH2Br + H2O

 (1) 冷凝回流   (2) Br2    (3)  a  分液漏斗    (4)  b

(5) 溴乙烷不能電離出Br—與AgNO3反應   DACB

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．
物質
數(shù)據(jù)		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 濃硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔點（℃） -130 -119 9 -116 10
沸點（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：
 
，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
 
．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是
 
．溫度計的溫度應控制在
 
之間．
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了
 
．
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是
 
，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行
 
操作．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

            物質

數(shù)據(jù)

乙醇

溴乙烷

1，2-二溴乙烷

乙醚

濃硫酸

密度/g·cm-3

0.79

1.46

2.2

0.71

1.84

熔點（℃）

－130

－119

9

－116

10

沸點（℃）

78.5

38.4

132

34.6

338

在水中的溶解度（g/100g水）

互溶

0.914

1

7.5

互溶

 

請回答下列問題。

（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。

（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。

（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。

（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。

（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴乙烷是重要的化工原料，實驗室制取溴乙烷（沸點384 ℃）的原理及步驟如下：

（1）反應原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O

(2)主要裝置見下圖

（3）操作步驟

①在100 mL圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉。②加入幾粒碎瓷片，小心搖動燒瓶使其均勻。將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接受器。③小心加熱，使其充分反應，再進行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。

試回答下列問題：

①本實驗用的是78%的硫酸，為何不用濃硫酸？________________________________。

②亞硫酸鈉溶液的作用是____________________________________________________。

③該實驗中會產生許多生成有機物的副反應，寫出化學方程式：________________________________（舉一例）。

④本次實驗只收集到5 mL溴乙烷，比理想產量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，為了減少其損失，你認為可采取什么措施？________________________________。

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