Question

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
• B、若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時(shí)，圖中θ＞45°
• C、在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
• D、若再通入B，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系圖可知，平衡時(shí)再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動(dòng)；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量增大；再由圖可知，達(dá)平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答： 解：A、根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯(cuò)誤．
B、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量增大，由圖可以看出，圖中θ＞45°，故B正確；
C、在容器中加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，則B的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，平衡時(shí)再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動(dòng)，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答，題目難度中等．