Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無(wú)正價(jià)，甲的化學(xué)式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是

A. 由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R< Z

C. 原子半徑：W <Z<Y，而簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

D. ZR2、TR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)信息知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層， 最外層電子數(shù)為6，故R為O元素；X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)均小于氧，且X原子序數(shù)小于Y，則X為H、Y為Be；W無(wú)正價(jià)，則 W為F元素；甲的化學(xué)式為ZX3，是一種刺激性氣味的氣體，Z為N元素，甲為NH3；乙是由X、Z、W組成的鹽，則乙為NH4F；Y、T位于同族，則T為Mg或Ca。A、由X、Z、W組成鹽為NH4F，其水溶液呈酸性，則銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中銨根離子濃度小于氟離子濃度，正確；B、非金屬性N＜O＜F，故氫化物穩(wěn)定性：N＜O＜F，錯(cuò)誤；C、同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：F＜N＜Be，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：Be2+＜F-＜N3-，錯(cuò)誤；D、NO2、CaO2兩化合物中前者氧元素為-2價(jià)、后者氧元素為-1價(jià)，錯(cuò)誤。