計(jì)算題（共10分）

實(shí)驗(yàn)室常用的某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標(biāo)簽上的

有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）計(jì)算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計(jì)算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實(shí)驗(yàn)室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應(yīng)制取氯氣，若制得0.56L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，計(jì)算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

 

【答案】

（1）11.9mol/L

（2）8.4ml

（3）0.05 mol    0.05mol

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題（共10分）

實(shí)驗(yàn)室常用的某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標(biāo)簽上的

有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）計(jì)算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計(jì)算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實(shí)驗(yàn)室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應(yīng)制取氯氣，若制得0.56L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，計(jì)算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆陜西省西安市華清中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

計(jì)算題（共10分）
實(shí)驗(yàn)室常用的某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標(biāo)簽上的
有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）計(jì)算該濃鹽酸中HCl的
物質(zhì)的量濃度。
（2）計(jì)算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。
（3）實(shí)驗(yàn)室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應(yīng)制取氯氣，若制得0.56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，計(jì)算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。

（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計(jì)算上述兩種溶液完全中和至中性時(shí)，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

 c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________

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