Question

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)設(shè)計下列實驗過程，按要求填寫空格：

(1)向混合溶液中加入的無色溶液A是________，A必須過量的原因是________．

(2)白色沉淀C中含有________．

(3)無色溶液B通常是________溶液，加入后與C反應(yīng)的離子方程式為________；若無色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？________(填是或否)；請簡要說明理由：

①__________________

②__________________

③__________________(可不填滿也可補充)

(4)通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)BaCl₂　使SO₄^2－、SO₃^2－沉淀完全

　　(2)BaSO₄，BaSO₃

　　(3)稀鹽酸，2H⁺＋SO₃^2－＝H₂O＋SO₂↑　否

　　①硝酸會氧化BaSO₃；

　�、贖₂SO₄會與BaSO₃反應(yīng)生成BaSO₄

　　(4)(142m₂/233m₁)×100％