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已知MgCl2熔點714 ℃，沸點1412 ℃。試分析MgCl2的晶體類型，并設計一個可靠的實驗進一步證明你判斷的正確性。

解析：MgCl2是化合物，可能形成分子晶體、離子晶體、原子晶體，不可能形成金屬晶體。因為MgCl2的熔沸點符合離子晶體的物理性質特點，所以可推斷其屬于離子晶體。在化合物可能形成的分子晶體、離子晶體、原子晶體中，只有離子晶體能在熔融狀態(tài)下導電，因此可以通過測其熔融液是否導電而確定MgCl2晶體是否是離子晶體。

答案： MgCl2為離子晶體。加熱使MgCl2熔融，測熔融液是否能導電。若能導電，說明MgCl2晶體是離子晶體，則推斷正確；否則，說明推斷不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有關物質的熔、沸點數(shù)據如表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點（℃） 2852 2072 714 190（2.5atm）
沸點（℃） 3600 2980 1412 182.7
下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長春三模）[化學-選修 物質結構與性質]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2形化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
．（用元素符號表示）
（2）F在周期表中位于
ds
ds
區(qū)，其價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號）．
（3）B、E二種元素中可形成XY3形化合物的化學式為
NCl3
NCl3
，其中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構型為
三角錐形
三角錐形
．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是
兩分子間易形成氫鍵
兩分子間易形成氫鍵
．
（5）DC化合物熔點高于DE2的熔點，其原因是
MgO的晶格能高于MgCl2
MgO的晶格能高于MgCl2
．
（6）F2+與NH3形成配離子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F(xiàn)2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在圖中表示[F（NH3）4]2+中F2+與N之間的化學鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據填空和回答問題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁．不用電解MgO的方法生產鎂的原因
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電
．
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結構中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內．
則該化合物的化學式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結構如圖2，關于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D源子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
（用元素符號表示）
（2）'F在周期表位位于
ds
ds
區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號），該元素價電子排圖為
；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為
NCl3
NCl3
，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型
；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
；
（5）化合物DC熔點于DE2的熔點，原因是
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有關物質的熔沸點數(shù)據如下表：
 物質 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點（℃） 2850 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點（℃） 3600 2980 1412 182.7
請參考表中數(shù)據回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2方法生產金屬鎂，電解Al2O3和冰晶石的熔融體的方法生產鋁，為什么不用電解MgO的方法生產鎂？也不用電解氯化鋁的方法生產鋁？

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