Question

9．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）＜c（H⁺）
• B． c（HX）＜c（X^-）
• C． c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺）
• D． c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則c （OH^-）＞c （H⁺），溶液呈堿性，說明HX電離程度小于X^-水解程度，
A．混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，溶液呈堿性；
B．混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度小于X^-水解程度，則c（HX）＞c（X^-）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），溶液電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），二者相加即可．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，故A錯誤；
B．根據(jù)A可知，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說明HX電離程度小于X^-水解程度，則c（HX）＞c（X^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），故C正確；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），根據(jù)電荷守恒可得：②c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），①+②得：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HX），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷HX電離程度與X^-水解程度大小為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．