【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.a(chǎn)>b

B.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g),K1= c(CO)/ c(CO2),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K2= c(CO2)c(H2)/[ c(CO)c(H2O)],F(xiàn)e(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),K3= c(H2)/ c(H2O),同溫度下,K2= K3/ K1,K3=K1K2,979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38,1173K平衡常數(shù)b=1.68÷2.15=0.78。A、根據(jù)上述計(jì)算分析可知a>b,故A正確;B、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng),故B正確;C、計(jì)算得到平衡常數(shù),反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3O2N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)4.50 mol/L,c(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

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【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),乙電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極

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(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____“A”“B”“C”)點(diǎn)

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來(lái)要深

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C. 500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨

D. 氯水在光照條件下顏色變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色

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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
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D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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