Question

根據(jù)物質結構與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）

氯

，其最高價氧化物的水化物的化學式是

HClO₄

．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是

．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF₂．其中陰、陽離子的電子層結構相同，則A的元素符號是

Mg

．
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強弱，這種參照元素是

鈉

．（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：

¹⁸₈ O

．
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第

Ⅷ

族．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

17

縱行．
（8）所含元素超過18種的周期是第

六

、

七

 周期．

Answer 1

分析：（1）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；
（2）ⅠA族元素，其最高價氧化物的水化物是一種堿，屬于離子化合物；
（3）和氟離子電子層結構相同且為正二價的是鎂元素；
（4）根據(jù)金屬鉀和金屬鎂在周期表中的位置關系來回答；
（5）質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)；
（6）鐵元素屬于第Ⅷ族；
（7）周期表中最活潑的非金屬元素是F；
（8）根據(jù)元素周期表中每一周期元素的種數(shù)來回答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期律：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以第三周期中，最活潑的非金屬元素是Cl，最高價氧化物對應水化物為HClO₄，
故答案為：氯；HClO₄；
（2）ⅠA族元素，其最高價氧化物的水化物是一種堿，氫氧根離子和金屬陽離子之間是離子鍵，是含有離子鍵的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（3）根據(jù)離子化合物AF₂的化學式可以確定A顯正二價，和氟離子電子層結構相同且為正二價的是鎂元素，
故答案為：Mg；
（4）金屬鉀的上方是金屬Na，Na和金屬鎂在周期表中位于同周期相鄰的位置，所以比較出鉀與鎂的金屬性強弱，可以選擇Na為參照元素，
故答案為：鈉；
（5）含有8個質子、10個中子的原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=18，質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=8，所以是氧元素，原子表示為：¹⁸₈ O，
故答案為：¹⁸₈ O；
（6）鐵元素屬于第Ⅷ族，
故答案為：Ⅷ；
（7）根據(jù)元素周期律：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，所以周期表中最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：F；
（8）元素周期表中，第六周期和第七周期出現(xiàn)鑭系和錒系元素，兩周期元素的種數(shù)最多，
故答案為：六；七．

點評：本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．