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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空氣、氮氣、膽礬

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、水銀、碘酒

【答案】D

【解析】試題分析：熟石灰是化合物，故A錯誤；空氣是混合物，故B錯誤；氯化氫是化合物，故C錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0molL﹣1稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質： ①蛋白質 ②脂類 ③糖類 ④無機鹽 ⑤維生素 ⑥水．
其中屬于人體需要的營養(yǎng)素有（　�。�
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應D.生成1molN2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. 還原劑與氧化劑物質的量之比為1:3

B. 每生成44.8L氧氣就有4 mol Fe2＋ 被氧化

C. 還原產物是Na2FeO4和Na2O

D. 1mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有4 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結合，與氧氣的結合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例）和氧分壓p(O2)密切相關。

I .Hb與氧氣的結合能力還受到c(H+)的影響，平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6 時氧分壓p(O2)和達平衡時的結合度的關系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時的曲線為______ (填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應③)，37℃時，氧分壓p(O2)和達平衡時的結合度的關系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L，結合度達到50%所需的時間為t min，此段時間內用MbO2表示的平均反應速率為____________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5) Mb與氧氣結合的平衡常數(shù)的表達式K=，計算37℃時K=____________。

(6) Mb與氧氣結合達平衡時結合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結合度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________________；

A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應

B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應

C．I轉化為J屬于加成反應

D．K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的結構簡式為_____________________________________；

（3）E→F的化學方程式為____________________________________________；

（4）G也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應G+J→K的反應，其生成物的結構簡式為_____________________（寫一種）；

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________；

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質砷、銻轉變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發(fā)生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實質為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應經常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（ ）

A.二氧化碳和干冰互為同素異形體

B.金剛石是碳的一種同位素

C.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

D.水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關

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