人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:
(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采取的提純實驗操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤
加適量鹽酸
加適量鹽酸
.請補(bǔ)全實驗步驟,并回答步驟③的目的是
除去Ca2+及過量Ba2+
除去Ca2+及過量Ba2+

(3)2010年7月26日,衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿,面向社會征求意見.對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低.食鹽中添加的是KIO3.可用下列反應(yīng)來檢驗食鹽中是否含KIO3:KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O (未配平).請配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
;為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采取的實驗操作方法的名稱是
萃取、蒸餾
萃取、蒸餾
分析:(1)氯化鈉是易溶于水的,而泥沙是難溶于水的,固體和液體的分離可以采用過濾方法;
(2)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子;
(3)氧化還原反應(yīng)中,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)化合價的升降情況來分析,碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法.
解答:解:(1)可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水,氯化鈉是易溶于水的,而泥沙是難溶于水的,而固體和液體的分離可以采用過濾方法,故答案為:溶解、過濾;
(2)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子,故答案為:加適量鹽酸; 除去Ca2+及過量Ba2+;
(3)根據(jù)電子守恒和原子守恒來配平方程式,在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法,利用四氯化碳來萃取,然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點的不同來分離,
故答案為:;萃取、蒸餾.
點評:本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的.粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:
(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量鹽酸.
其中,在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3

(3)將ag粗鹽樣品溶于水,經(jīng)過以上一系列提純操作之后,實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗),下列說法正確的是
BC
BC
.(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A.粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
.B.精鹽中NaCl物質(zhì)的量為
b
58.5
mol
C.粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
b
a
x100%  D.粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
(4)含碘食鹽往往加入KIO3,為了檢驗實驗中是否含KIO3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采用的實驗操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:

(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量鹽酸。其中,在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有                                       

                                                                                  

(3)將ag粗鹽樣品溶于水,經(jīng)過以上一系列提純操作之后,實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗),下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.粗鹽中Na+數(shù)目為                  B.精鹽中NaCl物質(zhì)的量為    mol

C.粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  x100℅  D.粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3,為了檢驗實驗中是否含KIO3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采用的實驗操作方法的名稱是               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:

(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是          。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量鹽酸。其中,在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有                                       

                                                                                 

(3)將ag粗鹽樣品溶于水,經(jīng)過以上一系列提純操作之后,實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗),下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.粗鹽中Na+數(shù)目為                 B.精鹽中NaCl物質(zhì)的量為   mol

C.粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  x100℅  D.粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3,為了檢驗實驗中是否含KIO3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采用的實驗操作方法的名稱是              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:

(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量鹽酸。其中,在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有                                       

                                                                                 

(3)將ag粗鹽樣品溶于水,經(jīng)過以上一系列提純操作之后,實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗),下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.粗鹽中Na+數(shù)目為                  B.精鹽中NaCl物質(zhì)的量為    mol

C.粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  x100℅  D.粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3,為了檢驗實驗中是否含KIO3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采用的實驗操作方法的名稱是               。

 

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