Question

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

②⑤

①HCl比H₂S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H₂SO₄強(qiáng)；
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)

①③

．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
②請寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

②③④

．

Answer 1

分析：（1）比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷；
（2）判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H₂的難易程度等；
（3）①AlO₂^-與HCO₃^-和H₂O反應(yīng)生成Al（OH）₃和CO₃^2-．
②Cu與三氯化鐵溶液反應(yīng)；
（4）根據(jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存Fe（OH）₂沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可．

解答：解：①氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故①正確；
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故③正確；
④根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，故④正確；
⑤不能單獨(dú)根據(jù)最外層電子數(shù)確定非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，與同一種多價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)高，則非金屬性強(qiáng)，故⑥正確；
⑦電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故⑦正確．故答案為：②⑤；
（2）①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大，與酸反應(yīng)越快，金屬越活潑，故①正確；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能，說明Al有兩性，F(xiàn)e沒有，但是不能說明二者的金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡，說明Al為負(fù)極，即Al活潑，故③正確；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒有，不能根據(jù)價(jià)態(tài)多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤．故答案為：①③；
（3）①AlO₂^-與HCO₃^-和H₂O反應(yīng)生成Al（OH）₃和CO₃^2-其方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②Cu與三氯化鐵溶液反應(yīng)，Cu逐漸溶解，生成二價(jià)鐵離子，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子；故答案為：Cu與三氯化鐵溶液反應(yīng)，Cu逐漸溶解，生成二價(jià)鐵離子；
（4）根據(jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存Fe（OH）₂沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比四個(gè)選項(xiàng)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、④加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，而①不能減少與氧氣接觸，故答案為：②③④．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性及金屬性的判斷，還原性的比較，氫氧化亞鐵的制備，題目難度不大．