17．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物，如NaH．NaH是一種重要的生氫劑．它與水反應的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑．下面說法正確的是（　�。�
A．NaH中H的化合價為-1價B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C．該反應的離子方程式為：H-+H+═H2↑D．NaOH是氧化產(chǎn)物

分析 NaH中H元素的化合價為-1價，具有強還原性，與水反應時為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉移1mol電子．

解答 解：A．NaH中Na為+1加，則H的化合價為-1價，故A正確；
B．與水反應時NaH為還原劑，水為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中NaH和水不能改寫為離子，則該反應的離子方程式為：NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，故C錯誤；
D．NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
（1）TA＜TB（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
KA＞KB．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
（3）反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在TB下反應達到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉化率為15%．
（5）在TA下反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．373K時，某 2L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質H2的物質的量變化如圖所示．
（1）前 20s內NH3（g）的平均反應速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其它條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”）吸熱反應，為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．擴大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高氯酸銅[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L-1）：

金屬離子開始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應物研細的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應速率增大．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu（ClO4）2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO4（填化學式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）25℃時，若調節(jié)溶液pH=3，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為2.64×10-6mol•L-1．（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
（4）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調節(jié)溶液pH至3.2～4.7，過濾；③將濾液將濾液加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl2•2H2O晶體；④將將 CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質量不再變化為止，得到無水氯化銅固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團的名稱是羧基．
（2）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結構簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．工業(yè)上由粗鋅ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

（1）該流程中物質X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應的離子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）寫出加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有除去濾液中含有的銅離子；
（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是取1～2ml于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根離子．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

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