某工廠廢液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列圖示方法進行分離利用(部分反應條件省略)：(已知試劑z是醫(yī)藥工業(yè)中常用的有甜味的白色晶體)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

試劑x________、試劑z________、晶體E________、固體G________．

(2)寫出下列反應的離子方程式：

沉淀A＋試劑y：___________；濾液D＋過量CO2：_______________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：填空題

國務院強調(diào)，調(diào)水必須堅持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問題。

(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填字母代號)。

A．                               B．

C．Cl－                                  D．

(2)檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢液樣品中分離出來，所用的試劑可以是________溶液，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。

(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：

若依該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積為____________。(Ag的相對原子質(zhì)量為108)

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修二第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展練習卷（解析版） 題型：填空題

(8分)(1)在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大原因。經(jīng)檢測某工廠廢液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，F(xiàn)e3＋、Ba2＋。試分析回答下列問題：

①該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____(填序號)。

A．SO　　B．NO　　C．Cl－　　D．CO

②為了充分利用資源和保護環(huán)境，今要回收廢液中的金屬銀，請你設計一個回收實驗方案，并寫出有關離子反應方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)節(jié)能減排是中國政府報告中的關鍵詞�；鹆Πl(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往對煤炭進行脫硫處理，而脫硫的方法有多種，下面是一種常用的脫硫方法：

微生物脫硫技術：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空氣存在的條件下，脫硫微生物起生物催化作用：

①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；

②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；

③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。

在微生物脫硫的反應中，F(xiàn)eS2最終被________氧化，轉(zhuǎn)化為________(填化學式)而除去；反應③中若生成0.2 mol S，則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子。試分析回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是          （填序號）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。

①首先向廢水中加入足量的試劑         ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：                                    ；

②過濾，向濾液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。

（3）今要回收金屬銀，請你設計一個實驗方案，（用文字敘述，或寫出有關主要的離子反應方程式）：

                                                                    

                                                                。

（4）右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，

金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：

Ksp[Fe(OH)3]____   Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢液中含有大量 、 、 ，用下列圖示方法進行分離利用（部分反應條件省略）：（已知試劑z是醫(yī)藥工業(yè)中常用的有甜味的白色晶體）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：試劑x________、試劑z________、晶體E________、固體G________．

（2）寫出下列反應的離子方程式：

沉淀A＋試劑y：___________；濾液D＋過量 ：_______________________

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