在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按物質(zhì)的組成進行分類，HNO3應屬于①強酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結束后，稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列濃度關系正確的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小

B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極

C．二次電池充電過程是化學能轉化為電能的過程

D．二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學方程式中，正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

取少量待測溶液于試管中，檢驗溶液中是否存在SO42-。下列操作和結論均正確的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，則含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

D．加入足量稀鹽酸后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

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