16．可用于區(qū)別溴蒸氣與二氧化氮?dú)怏w的試劑是（　�。�
①淀粉碘化鉀溶液②水③AgNO3溶液④NaOH溶液．
A．①②B．①③C．②③D．①②③④

分析 二氧化氮和溴的性質(zhì)不同，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者均與堿反應(yīng)生成無(wú)色溶液，以此解答．

解答 解：①二者均能氧化碘離子，使淀粉KI溶液變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①錯(cuò)誤；
②二氧化氮溶于水為無(wú)色，溴溶于水為橙色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故②正確；
③NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液無(wú)顏色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr淺黃色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確；
④兩種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)差異及不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．利用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）質(zhì)量相同的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1．
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，ACl2的化學(xué)式為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.10g/cm3的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．（水的密度可視為1g/cm3）（要求有計(jì)算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO2、0.03molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比2：3（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO2為0.02mol，該反應(yīng)向正向（填正向、逆向或不）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　　）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（　　）
A．溴水B．碘酒C．氯化鈉D．氯氣

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