Question

以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下

(1)“反應(yīng)I”中通入N₂的作用是____________。
(2)稱取23. 52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 mL溶液，將所得溶液分成兩等份。
一份加入足量Ba(OH)₂溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13. 98 g。
另一份用 0. 200 0 mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當(dāng)CrO₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為25. 00 mL。通過計算確定莫爾鹽的化學(xué)式。
(3)若將“水洗”這一步去掉，則所得產(chǎn)品中的SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____________（填 “偏大”“偏小”或“不變”）。

Answer 1

(1)防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率

(2)

n(Fe²⁺)=0. 005 mol×6=0. 03 mol
n(NH₄⁺)+2n(Fe²⁺)=2n(SO₄^2-)，n(NH₄⁺)=0. 06 mol

n(H₂O)==0.18 mol

n(SO₄^2-)：n(Fe²⁺)：n(NH₄⁺)：n(H₂O)= 0.06 mol：0.03 mol：0. 06 mol：0.18 mol=2：1：2：6
奠爾鹽的化學(xué)式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O [或(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]
(3)偏小