按物質(zhì)的分類(lèi)方法，HNO3應(yīng)屬于

①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物

[　　]

A．

①②③④⑤⑥⑦⑧

B．

①④⑥⑦⑧

C．

①⑨

D．

①④⑤⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH3   ②鐵   ③Ba（OH）2  ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 氧化物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì) ② ⑧⑨ ⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)）為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（3）⑩在水中的電離方程式為
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
，1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.03mol/L
0.03mol/L
．
（4）將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為
CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：（填編號(hào)）
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì) / /
電解質(zhì)有
①③⑤⑥⑩
①③⑤⑥⑩
，這種分類(lèi)方法的名稱(chēng)是
交叉分類(lèi)
交叉分類(lèi)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（4）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

（5）反應(yīng)：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
1.806×1023
1.806×1023
，起酸的作用的鹽酸物質(zhì)的量為
1.8mol
1.8mol
．
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
AB
AB

A．加水時(shí)超過(guò)刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁  ③CuO   ④CO2⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 氧化物 電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì) ② ⑧⑨ ⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市十一縣（市）高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（其中（1）題每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH3   ②鐵   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

 

氧化物

 

 

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)

②

 

⑧ ⑨

⑦

 

 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)一個(gè))為                                          

（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為                  。

（4）將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省高二學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2    ②鋁     ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2    

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)

 

 

 

 

 

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)⑩在水中的電離方程式為_(kāi)_________________________________________________，

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是____________（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

 

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