根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

B

解析試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此可以判斷。反應(yīng)Cl2+2KI＝I2+2KCl中氯氣是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性強弱順序是Cl2＞I2；在反應(yīng)2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl中氧化劑是氯化鐵，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，則氧化性強弱順序是Fe3+＞I2；反應(yīng)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，則氧化性強弱順序是Cl2＞Fe3+；反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4中氧化劑是單質(zhì)碘，氧化產(chǎn)物是硫酸，所以氧化性強弱順序是I2＞SO24-，故氧化性強弱順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-，答案選B。
考點：考查氧化性強弱順序比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶6 B．1∶7 C．1∶8 D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+KCl+8H2O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．鉀元素化合價降低
C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是

A．H+ →H2 B．MnO4-→Mn2+ C．CO­2→CO32- D．S2-→SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在這一過程中，每制取l mol I2時，所消耗氧化劑的質(zhì)量是(    )

A．28g B．16g C．329 D．46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（      ）

A．CO＋H2OCO2＋H2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO 
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判斷正確的是

A．當(dāng)有0.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol
C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D．還原性：Cl-> CN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素C具有

A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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同步練習(xí)冊答案