下列有關說法正確的是
A．25oC與60oC時，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D

試題分析：A、水的電離吸熱，加熱促進電離，則25oC與60oC時，純水的pH不相等，前者大，A不正確；B、硫酸鈣微溶，因此CaCO3難溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正確；C、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，C不正確；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，若反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，由于該反應的熵值減小，則該反應一定是放熱反應，即△H＜0，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電時，兩極質(zhì)量均增加
B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是
A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是
A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案