5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．氣體總質(zhì)量保持不變B．消耗Z的速率與消耗X的速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、氣體總質(zhì)量一直保持不變，故A錯誤；
B、消耗Z的速率與消耗X的速率相等，速率之比不等于計量數(shù)之比，故B錯誤；
C、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的分子數(shù)之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類（填酸、堿或鹽），但在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與鹽酸；Na2CO3與鹽酸
D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應類型取代反應，加聚反應．
（3）①E+F→H的化學方程式．
②D與銀氨溶液反應的化學方程式+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的同分異構(gòu)體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu2O）與H2SO4、HNO3混合稀溶液反應制備CuSO4•5H2O晶體，反應可在如圖所示裝置中進行，回答下列問題：
（1）寫出Cu2O與混酸發(fā)生的反應的離子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來吸收無色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能會含有Cu（NO3）2，為避免Cu（NO3）2的生成，在制備時應采取的措施是加入的硝酸不過量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學設計下列實驗證明氫硫酸為二元弱酸，填寫表中空白：
 實驗一
證明H2S是弱酸		 實驗操作 取VmL未知濃度的H2S溶液，測其pH值為a，再向溶液中加入適量的無水CuSO4粉末，充分反應后再測其pH值為b，用過濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱量質(zhì)量為m克．
 分析及結(jié)論 由實驗中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
通過比較a和b數(shù)值的大�。ɑ騛＞b）說明氫硫酸是弱酸．
 實驗原理 寫出上述實驗的化學反應方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
 實驗二
證明H2S是二元酸		 實驗操作 用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
 分析及結(jié)論 通過實驗若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說明H2S是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，某有機物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標況）．0.5mol該有機物的質(zhì)量為30g．
（1）試求該有機物分子式C2H4O2；
（2）若該有機物能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；若該有機物既能與Na反應產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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