4．下列不是離子化合物的是（　　）
A．NaClB．H2OC．KOHD．NaNO3

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；
B．只含共價鍵，為共價化合物，故B選；
C．含離子鍵和O-H共價鍵，為離子化合物，故C不選；
D．含離子鍵和N-O共價鍵，為離子化合物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵和物質(zhì)分類，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體不一定是混合物
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空

（1）寫出 中官能團的名稱：碳碳雙鍵、氯原子．
（2）在光照條件下，甲苯與等物質(zhì)的量Cl2反應的化學方程式為：．
（3）鍵線式所表示物質(zhì)的名稱是：2-甲基戊烷．
（4）主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組的同學設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：
1．同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律．
2．同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律．
實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴 加酚酞．A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞．鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應．E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（上下必須對應才得分，有幾個填幾個，不一定把空格填滿）．
探究同一周期從左到右元素
金屬性的遞變規(guī)律		探究同一主族內(nèi)從上到下元素
非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ
（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：
元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的非金屬性：Cl＞Br＞I
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法1反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象F反應的化學方程式Br2+2NaI=2NaBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，則X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O．現(xiàn)有一定量的NO和NH3的混合氣體恰好完全反應，所得產(chǎn)物中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多2.8g，則原混合氣體中NO和NH3總的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)d＞c＞b＞aB．離子半徑C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子半徑A＞B＞C＞DD．非金屬性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過計算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應acd（填序號）．
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是升高溫度造成的
d．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后得到8mol CO2和4mol H2O．
該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示一系列變化．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化反應．（填反應類型）
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出D-→F反應的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
寫出B-→E反應的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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