【題目】由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol,其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x.將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管,充分反應(yīng)后,維持120℃、1.01×105Pa.收集所得氣體,冷卻、稱量,真空管中固體質(zhì)量增加y g.
(1)若a=1,則y=(用含x代數(shù)式表示);
(2)若a=2,x=0.5時,反應(yīng)后所得氣體的成份是;
(3)若a=2,y=28時,則x的取值范圍;
(4)若a=1.25,試作出y與x的關(guān)系曲線,并在y軸標(biāo)明曲線起點和終點的數(shù)值.
【答案】
(1)26x+2
(2)氧氣、水
(3)0.5≤x<1
(4)
【解析】解:(1)由反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知,氣體與過氧化鈉都按1:1反應(yīng),a=1時,混合氣體與過氧化鈉恰好反應(yīng),n(CO2)=ax=x,固體增重為y=28n(CO2)+2[1﹣n(CO2)]=28x+2(1﹣x)=26x+2,所以答案是:26x+2;(2)a=2,x=0.5時,n(CO2)=1mol,二氧化碳與過氧化鈉恰好反應(yīng),水不反應(yīng),從Na2O2的真空管出來的氣體有氧氣、水蒸氣,所以答案是:氧氣、水;(3)a=2,y=28時,若x≥0.5,水不參加反應(yīng),根據(jù)過氧化鈉計算增重為y=28n(Na2O2)=28,故0.5≤x<1,固體增重28g;若<0.5,二氧化碳完全反應(yīng),參加反應(yīng)的水為[1﹣n(CO2)]mol,所以固體增重為y=28n(CO2)+2[1﹣n(CO2)]=28×2x+2(1﹣2x)=28,解得x=2,不符合題意,所以答案是:0.5≤x<1;(4)當(dāng)a=1.25時,若x≥0.8,水不參加反應(yīng),根據(jù)過氧化鈉計算增重為y=28n(Na2O2)=28;若x<0.8,二氧化碳完全反應(yīng),參加反應(yīng)的水為[1﹣n(CO2)]mol,所以固體增重為y=28n(CO2)+2[1﹣n(CO2)]=28×2x+2(1﹣2x)=52x+2,當(dāng)x=0時中含有氫氣,y=2,y與x的關(guān)系曲線圖為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的單質(zhì)為密度最小的氣體 |
Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18 |
(1)W在元素周期表中的位置_________________。
(2)X與Y可形成一種化合物Y2X4,請寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________________。
(3)X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為______________
(4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________。
(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為_______,寫出E元素的同族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(2)寫出D、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_________(用化學(xué)式表示)。
Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時,常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑XY2的形成過程是________________,X元素在周期表的位置是_______。
(2)元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Q與Y相鄰,則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______;Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
B. 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑,就是還原劑
D. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;
(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式);
(4)x= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( )
A.Cu為負(fù)極,Zn為正極
B.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C.負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下水管道里,因某些有機(jī)物的腐敗,常會產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體,則該氣體是( )
A.COB.CH4C.H2SD.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用.請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng).
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑,又作還原劑的是;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A元素的最高正價與最低負(fù)價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)D元素在周期表中位置為_____________________;
(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________;
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題,寫出該化學(xué)方程式:___________________________________________;
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;
(5)1 mol F與A元素的最高價氧化物反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
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