Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

 

（填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平
衡狀態(tài)，此時(shí)V_正

 

V_逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，
平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=

 

．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”

 

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是

 

（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強(qiáng)
C．減小M的濃度              D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為

 

；平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由圖可知，N減少，M增加，并利用量的變化來分析；
（2）物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷壓強(qiáng)的、是否對平衡產(chǎn)生影響；
（4）從外界條件對平衡移動(dòng)的影響分析能增大反應(yīng)速率的措施；
（5）根據(jù)v=

△c

△t

求出v（SO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O₂）；根據(jù)方程式，計(jì)算出SO₃的物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

計(jì)算SO₃的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應(yīng)物，M為生成物，且變化量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2N （g）?M （g），
故答案為：2N （g）?M （g）；
（2）因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t₃為平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，
由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案為：t₃；=；2：1；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不再改變，故答案為：能；
（4）A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．減小M的濃度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．將反應(yīng)容器體積縮小，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確；
故答案為：AD；
（5）以SO₂表示的該反應(yīng)的速率v（SO₂）=

(7-3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度為c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L．
故答案為：0.125mol?L^-1?s^-1；1mol/L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，O₂表示的該反應(yīng)的速率可以用定義法也可以用化學(xué)計(jì)量法，化學(xué)計(jì)量法比定義法稍簡單，注意對圖象的分析．