Question

有如下兩個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來完成：

（1）若X是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)Q和化合物Z的重要方法。則Z的電子式為___________________；反應(yīng)①中陰極反應(yīng)為___________________；反應(yīng)②的離子方程式為______________；在酸性條件下，若將化合物H加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（2）若X是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)X的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素R，R的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R在元素周期表中的位置是_________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則R單質(zhì)的晶體類型屬于______晶體。

（3）若X是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解X溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為___________________；原溶液體積為1升，C（H⁺）=1×10^-6mol/L。電解一段時(shí)間，當(dāng)陽極收集到56ml（標(biāo)況下）氣體是，假定溶液體積不變，陰極棒將增重______g，此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH為_____。

Answer 1

（1）  ;2H⁺＋2e-=H₂↑;Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

（2）第三周期第ⅥA族;分子

（3）4OH^-－4e-=2H₂O＋O₂↑;0.64g;2（每空1分）

解析:

（1）由“日常生活中用作調(diào)味劑的鹽”可判斷X是氯化鈉，電解飽和食鹽水是化學(xué)工業(yè)上制取氯氣（Q）和氫氧化鈉（Z）的重要方法，說明X是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉（H）、氯化鈉（X）和水（Y），由于次氯酸鈉是常見的強(qiáng)氧化劑，亞鐵離子是常見的還原劑，根據(jù)“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產(chǎn)物為鐵離子，次氯酸根離子中的氯元素顯+1價(jià)，得電子化合價(jià)降低，若降為0價(jià)生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進(jìn)一步降至-1價(jià)，因此次氯酸根離子的還原產(chǎn)物應(yīng)為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，1個(gè)硫酸根離子恰好含50個(gè)電子，其中的硫元素最外層電子數(shù)是6，電子層數(shù)是3，R為硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質(zhì)硫的熔點(diǎn)較低可判斷為分子晶體。

（3）通過第2小題分析明確了是電解硫酸銅溶液，則陽極電解氫氧跟。根據(jù)得失電子守恒算出陰極析出的銅的質(zhì)量。而陽極電解了多少氫氧跟就可產(chǎn)生多少氫離子，從而算出電解后的PH