4．下列物質可用來干操Cl2的是（　　）
①堿石灰；
②濃硫酸；
③無水CaCl2；
④P2O5．
A．①②B．①③④C．①②③④D．②③④

分析 氯氣具有強氧化性，能氧化還原性物質，且氯氣能堿性物質反應，所以不能用堿性物質干燥氯氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：氯氣具有強氧化性，能氧化還原性物質，且氯氣能堿性物質反應，所以不能用堿性物質干燥氯氣，濃硫酸具有強氧化性，和氯氣不反應；堿石灰具有堿性，能和氯氣反應，不能用來干燥氯氣；濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷都不和氯氣反應，可以干燥氯氣，
故選D．

點評 本題考查氣體的干燥，明確氣體性質是解本題關鍵，只要氣體和干燥劑之間不反應就能用該干燥劑干燥，注意：濃硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．兩性氧化物  氧化鋁  Al2O3B．鹽  小蘇打  Na2CO3
C．堿性氧化物  氧化鐵  FeOD．酸性氧化物  碳酸氣  CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機分子最簡式的測定常采用燃燒法，其原理是電爐加熱條件下用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成，其裝置如圖．

完成下列問題：
（1）燒瓶B中為黑色固體，則其中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）銅網(wǎng)的作用是將可能產(chǎn)生的少量CO進一步氧化成CO2．
（3）F中的試劑最好是堿石灰．
（4）裝置G的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入F中．
（5）在開始加熱D之前，先打開夾子X，關閉夾子Y，通一段時間氧氣．再關閉夾子X，打開夾子Y，然后開始加熱，這樣操作的目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中的CO2和水蒸氣對測定結果有影響．
（6）稱取1.80 g某有機物固體（烴或烴的含氧衍生物），經(jīng)上述方法測定，E管增重1.08 g，F(xiàn)管增重2.64 g，則該有機物的最簡式為CH2O．如果要確定有機物的分子式，還需測定的數(shù)據(jù)是該有機物的相對分子質量（或摩爾質量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．蒸發(fā)到即將干時，為什么要停止加熱或用小火加熱？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．C11H24、C27H56、C29H60三種物質互為同系物
B．C33H68在常溫下為液態(tài)
C．C35H72中氫原子被氯氣取代，最多需氯氣35mol
D．正二十一烷分子中所有碳原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A、準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的Ⅺ溶液，使其充分反應；
C、以淀粉溶液為指示劑，運滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10．OmL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）某學生乙又進行了下列實驗：
A、準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B、滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C、繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被氧氣氧化生成了碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)磷酸一銨（ NH4 H2PO4）是一種很好的阻燃、滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等．如圖是實驗室用磷礦石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的廢氣，模擬 工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程：

已知：磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽．
（1）將下列物質加入氣體Y的水溶液中，不能發(fā)生反應的是B（填編號）．
A．SiO2   B．稀鹽酸    C．NaOH溶液    D．Na2 SiO3溶液
（2）寫出溶液x中發(fā)生的主要反應的化學方程式是2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
（3）操作l用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）系列操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 過濾、干燥
（5）通人NH3時，要控制到合適的pH，理由是若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4
（6）為測量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度，進行下列實驗：稱取6.0g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過量的Ba（OH）2溶液（假設其它雜質不與Ba（OH）2反應）；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為15.0g．試計算樣品的純度（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3．
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質
取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A、B和C中發(fā)生反應的化學方程式：
裝置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
裝置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
裝置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積
③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用13 克鋅與含HCl 0.8mol的鹽酸溶液反應制取氫氣．
（1）反應制得的氯化鋅的物質的量為多少？
（2）在標準狀況下 可收集到的氫氣多少體積？

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