9．下列微粒中，與OH- 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　�。�
A．NH2-B．ClC．NH3D．Na+

分析 質(zhì)子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．
A．NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；
B．Cl中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是17，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不相同，故B錯(cuò)誤；
C．NH3中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出⑦元素名稱氬，畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．丙烯的鍵線式：B．CH2F2的電子式：
C．醛基官能團(tuán)符號(hào)：-COHD．-OH與都表示羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物中屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成
B．T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．T2時(shí)，由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如圖：

操作流程如圖：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名    稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流的裝置如圖所示：


①a儀器的名稱三頸燒瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
④下列說法正確的是ab．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大．
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．苯和濃硝酸的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞①＞②D．最高化合價(jià)：②＞①＞③

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