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 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

    2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。

    （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填序號）。

    ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。


（1）

   

    （2）②  （3）0.2

【解析】（2）濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性。（3）每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子，所以生成0.1mol Cl2要轉移0.2 mol電子。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號

內容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學腐蝕中，負極反應是_______________；正極反應是_______________；

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（％）＝                      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（    ）。

    A．金屬單質在反應中只作還原劑

    B．非金屬單質在反應中只作氧化劑

    C．金屬原子失電子越多其還原性越強

    D．Cu2+比Fe2+的氧化性強，F(xiàn)e比Cu的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（    ）。

　A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產物

　B．若2mol HNO3(濃)完全反應，則反應中共轉移了NA個電子

　C．還原劑與氧化劑的物質的量比是1 ：4

　D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（     ）

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：

MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 === 2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中

A．①④        B．①③        C．②④           D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于氫鍵，下列說法正確的是

A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B．因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵

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