在500℃時(shí)，向甲容器中充入1mol SO3，向相同容積的乙容器中充入1mol SO2和0.5mol O2．若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：乙＞甲
C．平衡時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
D．平衡時(shí)容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
起始時(shí)，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡．而實(shí)際上乙是恒壓容器，加入1mol SO2和0.5mol O2反應(yīng)向正向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，活塞P下移，容器的體積減�。@一過(guò)程乙對(duì)甲相當(dāng)于加壓，平衡正移．因此，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)：乙＞甲；故A錯(cuò)誤，B正確；
平衡正移，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大，則平衡時(shí)容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù)乙＞甲，O2的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙，故C、D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)
降低
降低
（填升高、降低或不變），理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
，當(dāng)濃度商Q
＜
＜
K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說(shuō)法正確的是
BC
BC
．
A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a(chǎn)1+a2=1  D． a2＜a3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率
②從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等
③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等
④從反應(yīng)開(kāi)始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙
以上說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng) 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化劑存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同時(shí)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率
②從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等
③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等
④從反應(yīng)開(kāi)始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙
以上說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．③B．①②C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng) 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化劑存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同時(shí)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則（　�。�
A．平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率
B．從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值上一定相等
C．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等
D．從反應(yīng)開(kāi)始到剛好建立平衡時(shí)所用時(shí)間甲一定等于乙

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