Question

S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應用．實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；　　
②2S+Cl₂S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易與水反應；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點：

物質(zhì)	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

（1）如圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見______．利用改進后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進行實驗，反應原理是______（填寫題目中反應原理的數(shù)字序號）．
（2）A中反應的離子方程式是______；C中盛放的試劑是______．
（3）反應結束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是______．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式是______．
（5）S₂Cl₂與水反應，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）D收集產(chǎn)品，E中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入D中，易使S₂Cl₂水解．在D和E之間增加干燥裝置．改進后的裝置依據(jù)反應條件可以判斷，制備反應是利用反應①的反應條件和物質(zhì)沸點分析反應①符合裝置的要求，
故答案為：在D和E之間增加干燥裝置；①；
（2）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；生成的氯氣中 含有氯化氫和水蒸氣，通過 洗氣裝置除去，飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸除去水蒸氣，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；濃硫酸；
（3）反應生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 依據(jù)四氯化碳和S₂Cl₂； 的沸點不同控制沸點分離，故答案為：蒸餾；
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結合原子結構寫出電子式為：，故答案為：；
（5）S₂Cl₂與水反應，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味氣體除氯化氫外，依據(jù)氧化還原反應的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃色沉淀為單質(zhì)硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
分析：（1）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，E中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)進入D中；
（2）依據(jù)實驗室制備氯氣的方法分析，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣；氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，為防止雜質(zhì)氣體進入，生成的S₂Cl₂水解，需要除去雜質(zhì)；
（3）依據(jù)反應生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法可以依據(jù)物質(zhì)沸點不同判斷分離方法；
（4）電子式書寫需要把原子最外層電子標在元素符號周圍，標明反應生成化學鍵特征的過程；
（5）依據(jù)現(xiàn)象分析判斷產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應的元素化合價變化守恒和原子守恒寫出．
點評：本題考查了氯氣實驗室制備方法，雜質(zhì)氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇，題干信息的應用分析，電子式書寫，化學方程式書寫方法，混合物分離的方法判斷，題目難度中等．