Question

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D　②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源。

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

(1)B元素在周期表中的位置________________，請寫出BC₂分子的電子式________________。

(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)______________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________________________________。

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程的現(xiàn)象是：

①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。

①______________，②______________，③____________。

Answer 1

答案　(1)第2周期ⅣA族　

(2)①Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO　②Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

(3)①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O，淺綠色Fe^2＋被過氧化氫氧化成黃色Fe^3＋(濃度大時呈深棕黃色)

②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe^3＋催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈　③反應(yīng)①使c(H^＋)

降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋正向移動，當水解出的Fe(OH)₃較多時就聚集為沉淀

解析　根據(jù)比例模型和性質(zhì)，甲為H₂O，乙為CH₄，丙為HClO，A為Cl，B為C，C為O，D為H；(2)在第3周期中，Na單質(zhì)的還原性最強，鋁鹽常用作凈水劑，F(xiàn)為Al，Na和H₂O反應(yīng)生成NaOH和H₂，Cl₂和H₂O反應(yīng)生成HCl和HClO，即：Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HClO，Al₂O₃與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)₄]和H₂O，即：Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al(OH)₄]^－；(3)根據(jù)現(xiàn)象，其反應(yīng)原理為在酸性條件下，F(xiàn)e^2＋被H₂O₂氧化成Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋可作為H₂O₂分解的催化劑，由于H^＋濃度的減小，促進Fe^3＋水解生成Fe(OH)₃紅褐色沉淀。