Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

[轉(zhuǎn)化率＝（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]

（1）上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 ；

（2）下圖中表示 NO2變化曲線的是 ；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ= ；

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。

A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】（14分，每空2分）

（1）是；65% （2）b；0.0015 mol·L-1·s-1 （3）BC

【解析】

試題分析：（1）從數(shù)據(jù)分析，最后反應(yīng)體系仍有一氧化氮，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故填是；在第5秒時(shí)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為（0.020-0.007）/0.020=65%。（2）從數(shù)據(jù)分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量在依次增加，且平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量為（0.020-0.007）/2=0.0065mol/L，故選b；2秒內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量改變量為（0.0020-0.008）/2=0.006mol，其平均反應(yīng)速率為0.006/2/2=0.0015 mol·L-1·s-1 。（3）A、沒有說明反應(yīng)的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變化說明反應(yīng)到平衡，故正確；C、可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；D、反應(yīng)體系全為氣體，體積不變，則氣體的密度保持不變，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤，故選BC。