Question

如圖是化學(xué)實(shí)驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實(shí)驗．
（1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請完成下列問題：
①圖I中儀器B的名稱：

圓底燒瓶

；②收集NO₂的方法

向上排氣法

；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

．
④將收集滿NO₂的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

變淺

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因

2NO₂?N₂O₄△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低

．
（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
①實(shí)驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有

還原

性；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂

．

Answer 1

分析：（1）①該儀器是圓底燒瓶．
②根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法．
③銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．
④降低溫度，平衡向放熱方向移動，根據(jù)二氧化氮?dú)怏w濃度變化判斷氣體顏色變化．
（2）①反應(yīng)前后元素的化合價升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性．
②氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮．

解答：解：（1）①該儀器是圓底燒瓶．
故答案為：圓底燒瓶．
②二氧化氮?dú)怏w易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集．
故答案為：瓶口向上排空氣法收集．
③銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
④該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低，氣體的顏色變淺．
故答案為：變淺；2NO₂?N₂O₄△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低．
（2）①氨氣中氮元素的化合價是-3價，二氧化氮中氮元素的化合價是+4價，反應(yīng)前后氮元素的化合價升高，所以氨氣作還原劑，體現(xiàn)其還原性．
故答案為：還原性．
②氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO_2．
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO_2．

點(diǎn)評：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，難度不大，會根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法．