鋁粉、磁性氧化鐵、氯酸鉀、鎂條一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：
 
．
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鋁粉與磁性氧化鐵（Fe3O4）混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫的同時生成氧化鋁（Al2O3）和鐵（液態(tài)，用于焊接），以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：鋁粉與磁性氧化鐵（Fe3O4）混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫的同時生成氧化鋁（Al2O3）和鐵，反應(yīng)為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，
故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe．
點評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，把握反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是
 
填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子式正確的是（　　）
A、醛基
B、氨基
C、一種碳正離子
D、乙氧基離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按碳原子組成的分子骨架分類，屬于
 
狀化合物，屬于
 
（填“脂肪”或“芳香”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol?Lˉ1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3
B、NaH2PO4、Na2HPO4
C、NaHSO4、NaHCO3
D、Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L-1 FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗可以充分證明催化劑具有選擇性
B、不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同
C、將0.1 mol?L-1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
D、室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中所用儀器合理的是（　　）
A、用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
B、用瓷坩堝加熱熔融NaOH
C、用托盤天平稱取25.2 0g氯化鈉
D、用100 m L容量瓶制備7 0 mL0.1 mo l?L-1鹽酸

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