（10分）將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為           ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是                     ；(填字母代號)
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4[
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝              mol－1·(Lmin)－1。
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                      。

⑴①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為， K=； 2分
②BC  2分
2）①>。 2分   ②0.03 mol·L－1·min－1。2分
（3）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）。2分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質量分數(shù)約20%）與菱錳礦制備MnCl2·4H2O（106℃時失去一分子結晶水，198℃時失去全部結晶水而成無水物），部分工藝流程如下：

（1）廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應的化學方程式為：_______________________________。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右圖，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）圖中“凈化劑X”可能是________________________。
（4）過濾4獲得的鹽Y，其主要成分是__________________________。
（5）濃縮結晶時，必須一出現(xiàn)晶膜立刻停止加熱，其原因是：_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是
_

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。
A．氨水B．氫氧化鈉 C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：
______________________________________________________。
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式：
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

(1)重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是_______________ 。
(3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質量分數(shù)        。
(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是__________________ 。
（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號）
A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與技術、環(huán)境、醫(yī)學、生活密切相關,下列說法中錯誤的是
A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界位置
B．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
C．加熱至71攝氏度就能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱發(fā)生變性
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是:
A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供B．母液可回收氯化銨
C．氯化鈉的利用率達96%D．以上全是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是
A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷

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