【題目】在一定體積的密閉容器中放入20L氣體P和37L氣體W， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3P(g)+4W(g) = 4R(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的92.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4

【答案】B

【解析】由題意，恒溫恒容容器，反應(yīng)后混合氣體的壓強(qiáng)減小為原來的92.5%，所以3P(g)+4W(g) = 4R(g)+nY(g)反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，故n<3，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B.A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D.A，C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述，“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！�文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 升華 C. 過濾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：
①；② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
（1）【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

（2）B中應(yīng)該裝試劑（填編號(hào)）．
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液
D.飽和碳酸氫鈉
（3）A中品紅溶液的作用是 ．
（4）D中澄清石灰水的作用是 ．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為 ．

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