F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應在相同的條件下．活化分子物質的量分數(shù)最大的是（　�。�
A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HCl
C．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質越活潑，與氫氣反應越劇烈，活化分子物質的量分數(shù)越大，則反應F2+H2=2HF中活化分子物質的量分數(shù)最大，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　�。�
A．壓強B．溫度
C．催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1______t3______t4______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱
C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反應速率的措施是（　�。�
A．加水B．升高溫度C．.降低壓強D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡
C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
D．強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率
B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大
C．對反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快
D．對反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．
負極材料正極材料負極反應式正極反應式電解質溶液
實驗三Zn雜質Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負極材料正極材料負極反應式正極反應式電解質溶液
實驗三Zn雜質Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　�。�
A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化
B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態(tài)
C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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