Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中五點K_W間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B、若從D點到A點，可采用在水中加入少量酸的方法
• C、若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
• D、若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．A、D、E都處于25℃時，Kw相等，然后比較B、C、E三點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比較Kw的大小；
B．從D點到A點c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溫度不變，Kw不變；
C．從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次改變的條件；
D、根據(jù)B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A．ADE都處于25℃時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且C點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．加入酸，溶液中c（H⁺）變大，c（OH^-）變小，而從D點到A點c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，且c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯示中性，無法通過加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)，只能為升高溫度，故C錯誤；
D．若處在B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol?L^-1，等體積混合，氫氧根離子過量，溶液顯進行，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，題目難度中等，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大小．