精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知在下列反應關系中,E為淡黃色固體,C、F為無色氣體,D為無色液體,它們有如下關系:

AB+C↑+D,E+C→B+F

E+D→G+F↑,  A+G→B+D

(1)根據(jù)上述性質判斷A、B、C、D、E、F、G應為何物,分別寫出它們的化學式:

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________,E.__________,F(xiàn).__________,G.__________。

(2)如果G溶液中含少量的B雜質,選用__________________溶液可除去B雜質,反應的離子方程式為_________________________________________________。

(3)現(xiàn)有A、B、G三種溶液,請設計簡單的實驗鑒別之。

(1)NaHCO3  Na2CO3  CO2  H2O  Na2O2  O2  NaOH

(2)適量Ca(OH)2  Ca2===CaCO3

(3)①取3種溶液少許,分別加入鹽酸,有氣體產生的是Na2CO3和NaHCO3,無氣體產生的是NaOH溶液;

②取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液少許,分別加入CaCl2溶液,產生白色沉淀的是Na2CO3溶液,另一份是NaHCO3溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)已知在某密閉容器中進行的反應a A (g)?b B (g)+c C (g),(其中a、b、c、分別為方程式中的物質計量數(shù);X1、X2表示不同溫度或壓強),某物理量Y隨時間(t)變化的情況如圖所示,
回答下列問題:
(1)當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時,則Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數(shù),X1
X2(選填“>”或“<”或“=”),由此可判斷正反應是
放熱
放熱
反應;
(2)當X1、X2分別表示不同的壓強狀況,則Y可代表反應物A的轉化率,X1
X2(選填“>”或“<”或“=”),由此可判斷正反應是氣體
減小
減小
的反應(選填“增大”或“減小”或“不變”),a、b、c三者之間的關系為 a
b+c)(選填“>”或“<”或“=”)
(3)將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中,在溫度為T,壓強為P的條件下達平衡后,測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C,則a=
2
2
,b=
2
2
,c=
1
1
.此時A的轉化率為:
50%
50%
.若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C,也在溫度為T,壓強為P的條件下建立平衡,此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為:
30%
30%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知在某密閉容器中發(fā)生反應 4NH3+5O2═4NO+6H2O,若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則下列關系正確的是( 。
A、
4
5
υ(NH3)=υ(O2
B、
5
6
υ(O2)=υ(H2O)
C、
2
3
υ(NH3)=υ(H2O)
D、
4
5
υ(O2)=υ(NO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產物已略去)中都是中學化學常見的物質,物質A、D、G是單質,磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份,E是一種非氧化性酸,F(xiàn)是混合物,H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A         、C          、I          

(2)寫出反應①的化學方程式:                                

寫出生成混合物F的離子方程式:                          

(3)在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡,平衡后H的濃度為2mol/L,

①則用G表示20min內的平均反應速率為:____

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=             ,D的轉化率為              

②如果保持溫度不變,再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H,D的轉化率將       (填 “升高”、“不變”或“降低”),再次平衡后H的體積分數(shù)為____       。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省高三起點考試化學試卷 題型:填空題

(12分)已知在下圖轉化關系(某些轉化關系中的產物已略去)中都是中學化學常見的物質,物質A、D、G是單質,磁性黑色物質C是某金屬礦物的主要成份,E是一種非氧化性酸,F(xiàn)是混合物,H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A         、C           、I          

(2)寫出反應①的化學方程式:                                

寫出生成混合物F的離子方程式:                          

(3)在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經過20min達到平衡,平衡后H的濃度為2mol/L,

①則用G表示20min內的平均反應速率為:____

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=              ,D的轉化率為              

②如果保持溫度不變,再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H,D的轉化率將       (填 “升高”、“不變”或“降低”),再次平衡后H的體積分數(shù)為____        。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案