【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是

A. 石英B. 氯化鈉C. 干冰D.

【答案】C

【解析】

離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體,則石英是原子晶體,氯化鈉是離子晶體,干冰是分子晶體,鈉是金屬晶體,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ,可能存在的離子有 ;

(2)原溶液中c()為 ,c() c() (填“>、<或=”);

(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl) c() (填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號:____________,某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+____________,BF3____________。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點(diǎn):NiO (“>”“<””)FeO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含Md、NA的代數(shù)式表示)

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pmc397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 充電時Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極增重130g

C. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有共價鍵的離子晶體是

A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O

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【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是

A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl用于金屬焊接中除銹

C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可______________。

(2)濾液I中有少量的AsO33-,若不除去,則AsO33-Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ = Mn2++ FeAsO4↓+ □,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________,濾渣Ⅱ的主要成份為________。

(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。

(5)制得的ZnSO4 7H2O需洗滌,洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料:

材料一

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列問題(填序號):

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法

將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好 ;

將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面,Br2(溴)與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題:

常用的提取方法是____________,化學(xué)試劑是 ,最主要的儀器是

若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是 。

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