10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

分析 根據(jù)溶液呈電中性可知，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來計算，然后結合離子的共存來分析解答．

解答 解：NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1：1，
由溶液呈電中性可知，NO3-和SO42-所帶電荷總數(shù)大于Fe2+帶的電荷數(shù)，
設M離子帶的正電荷數(shù)為x，則：3×1+1×2=2×2+x，解得：x=1，
即M為帶1個單位正電荷的陽離子，又H+與NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存于同一溶液，則M可能為Na+，
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握溶液不顯電性及離子的共存來判斷溶液中離子，學生容易忽略離子的共存而錯選B答案，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列各組微�；蛭镔|(zhì)，請按要求填空：
A．O2和O3          B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D     
E．
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構體；
（5）D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中中Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D．75 mL 2mol•L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有l(wèi)molNa+
B．14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4物質(zhì)的量為0.1mol
D．56g鐵溶于過量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將12mL0.05mol/LRO32-溶液與10mL0.02mol/LX2O72-溶液混合恰好完全反應，已知RO32-反應后生成RO42-，則反應后X元素的化合價是（　�。�
A．+6B．0C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某下組同學欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組．第3組中物質(zhì)X的化學式是H2SO4．
第1組第2組第3組
S（單質(zhì)）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

①在B中檢驗SO2的氧化性，則B中發(fā)生的化學反應方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中裝KMnO4溶液，目的是檢驗SO2的還原性，溶液逐漸褪色．生成Mn2+．同時pH降低．則C中反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4，則裝置D中發(fā)生反應的總化學方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列實驗操作方法正確的是（　�。�
A．
檢測容量瓶是否漏水的方法		B．
給溶液加熱
C．
放回滴瓶		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
B．熵增且焓減的反應一定是自發(fā)的
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)反應
D．自發(fā)反應一定是熵增加的，熵減小的反應都是非自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個數(shù)為NA
B．V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L-1
C．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g•cm-3）配制成濃度為0.1mol•L-1的稀鹽酸240mL，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

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同步練習冊答案