【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉

【答案】D

【解析】試題分析：A、蔗糖是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c．甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

（3）600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時(shí)：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應(yīng)式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）達(dá)平衡的時(shí)間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類(lèi)：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱(chēng)MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫(xiě)出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質(zhì)，通過(guò)比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是( )

A. 當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C. 當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D. 當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________；

（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；

（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______；

a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵

（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是___________；

（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表達(dá)），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數(shù)式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③

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