（2013?江西模擬）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
分析：A、球棍模型表示原子的相對(duì)大小、原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)．
B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤．NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成．
C、漏寫數(shù)字前“+”．原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字及表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，數(shù)字前“+”表示帶正電荷，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．
D、原子符合ZAX，左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中Z可以省略．
解答：解：A、碳原子半徑比氫原子大，選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、漏寫數(shù)字前“+”，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D、中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為1737Cl，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解，難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
l 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1
3
1
3
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X?H2O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖（1）中的各字母代表的物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見(jiàn)的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖（1）中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖（2）所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式：
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑
．
（3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：
CH4O
CH4O
．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是
B
B
．（填編號(hào)）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）以NA代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ?mol-1的說(shuō)法正確的是（　　）

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