5．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液；
B．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．鈉和乙醇反應(yīng)置換羥基中的氫原子；
D．高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵．

解答 解：A．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故A錯誤；
B．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學變化，故B錯誤；
C．將一小塊Na放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，Na能置換出醇羥基中的氫，故C正確；
D．高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，氧化鐵呈紅棕色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，側(cè)重考查元素化合物知識、物質(zhì)之間的反應(yīng)及其現(xiàn)象，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應(yīng)
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列7中物質(zhì)：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4
其中，屬于混合物的是②；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組設(shè)計了圖1置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一：甲組同學用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應(yīng)先打開活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當注滿后，應(yīng)關(guān)閉活塞A，此時觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色．待反應(yīng)一會后若打開活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用簡單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象濃硝酸受熱或見光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．
（6）同學們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設(shè)計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是①③．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO3 和HNO3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）完成下面化學反應(yīng)方程式：
3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
（6）金和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室中制取少量蒸餾水B．
分離碘和酒精C．
稱量氫氧化鈉固體D．
配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某海域海水一些化學成分如表所示，已知：25℃時，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計流程如下：
[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（寫離子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認為其主要成分是MgO．原因是（用化學方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．青蒿素對治療瘧疾有很好的效果，下列說法正確的是（　　） 
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個六元碳環(huán)
C．青蒿素中含過氧鍵，過氧鍵屬于極性共價鍵
D．青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物

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