下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
分析：溶液呈堿性，則溶液中含有大量的OH-離子，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能共存，以此解答該題．
解答：解：A、MnO4-有顏色，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B、溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C、SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，堿性條件下，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、堿性條件下，NH4+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意題目要求，把握離子的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿

性、澄清溶液的是                                                     (　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)

B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)

D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1)

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科目：高中化學(xué) 來源：宜賓模擬 題型：問答題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

精英家教網(wǎng)

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省宜賓市高考調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．

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