短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A  X的氫化物溶于水顯酸性

B  Y的氧化物是離子化合物

C  Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D  X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸


【答案】B

【解析】本題考查元素周期表的知識。由題意知X為氮，Y為鎂，Z為硫。氨水呈堿性,NH3·H2ONH+OH－，MgO是離子化合物故B正確；2H2S+O2===2S+2H2O，故H2S在空氣中存放易變質(zhì);X的最高價(jià)氧化物為N2O5，其水化物為HNO3(強(qiáng)酸)；Z最高價(jià)氧化物為SO3，其水化物為H2SO4(強(qiáng)酸)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，它的分子式是________。

 

(2)由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有________性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，說明維生素C具有________性。

(3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)可以初步比較蘋果汁和橙汁中維生素含量的多少。要得出正確的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是________。

A．燒杯的大小必須完全相等

B．燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度必須相等

C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等

D．膠頭滴管滴出的滴數(shù)必須相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為__________________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是__________________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______________（填兩種化合物的化學(xué)式）；

(2)屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學(xué)式）

（2）由上述5種化合物中某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是

A. 第七周期                     B.鐳 第七周期

C.錸 第六周期                     D.氡 第六周期

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題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

       

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_____＞_____(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

___________________________________________________

(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④一般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

a.元素①的單質(zhì)          b.元素②的單質(zhì)    c.元素①②形成的合金    d.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論不正確的是(    )

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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