Question

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
Y	元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)

（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為

 

，晶體Z屬于

 

晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）Z和CO₂在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半，則X為氧元素，W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為氫元素，Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y為鈉元素，原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)，則Z為鎂元素，據(jù)此答題；

解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半，則X為氧元素，W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為氫元素，Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y為鈉元素，原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)，則Z為鎂元素，
（1）W和X按1：1形成的化合物為雙氧水，它的電子式為，晶體鎂屬于金屬晶體，
故答案為：；金屬；
（2）鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）鎂在CO₂在中能燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；

點(diǎn)評：本題主要考查了電子式和化學(xué)方程式，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，解題時注意熟記常見元素化合物的性質(zhì)．