W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)
（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為
 
，晶體Z屬于
 
晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半，則X為氧元素，W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為氫元素，Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y為鈉元素，原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)，則Z為鎂元素，據(jù)此答題；
解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半，則X為氧元素，W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為氫元素，Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y為鈉元素，原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)，則Z為鎂元素，
（1）W和X按1：1形成的化合物為雙氧水，它的電子式為，晶體鎂屬于金屬晶體，
故答案為：；金屬；
（2）鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）鎂在CO2在中能燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
點評：本題主要考查了電子式和化學(xué)方程式，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，解題時注意熟記常見元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過置換反應(yīng)不可能生成（　�。�
A、A12O3
B、O2
C、F2
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2
 放電 
.
 
2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（　�。�
A、17.8B、16
C、18.4D、35.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A、硝酸銀溶液中加入銅粉            Ag++Cu═Cu2++Ag↓
B、氯化鐵溶液中加入過量氨水        Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C、鋁粉投入到NaOH溶液中         2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液    Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時，該粒子為
 
（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）；
（2）當(dāng)y=8時，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）
 
、
 
、
 
；
（3）請寫出當(dāng)y=7時的元素和鈉元素形成化合物的水溶液在通電條件下化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫出的分子式
 
，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
A．加聚反應(yīng)    B．縮聚反應(yīng)   C．水解反應(yīng)    D．消去反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 
．
（4）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是
 
．
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兔耳草醛M是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用常見有機物A為原料可以合成兔耳草醛M，其合成路線如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

又已知：2RCH3CHO
KOH
△
-H2O

請回答下列問題：
（1）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，則A的分子式為
 
．
（2）D的鍵線式為
 
．
（3）E中含氧官能團名稱為
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
．
A、F的分子式為C13H16O                       B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上
C、1mol F最多可以消耗H2的物質(zhì)的量為2mol      D、F能使溴水褪色，就證明了F中含有碳碳雙鍵
E、F既可以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
（6）將枯茗醛D中的含氧官能團氧化得化合物I，I有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．（任寫一種）
①與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上一溴取代物只有一種
④核磁共振氫譜有五種類型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（3）E元素在周期表的位置
 
，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
 
區(qū)．
（4）畫出D的電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（5）C的氫化物為
 
 分子（極性或非極性）

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